REPRESENTACIÓN DE MODELOS

HIPÓTESIS:

Recurrimos  a la elaboración de modelos para poder entender el comportamiento de la sustancias de la química que utiliza perspectivas macro y submicroscopicas.

OBJETIVO:

Elaborar los modelos como ayuda en la comprensión de las reacciones químicas.

PROCEDIMIENTO:

Para representar el elemento de oxígeno se utilizan las esferas de color blanco, representar el hidrógeno se utilizan las esferas de color negro y para representar las uniones se utilizan palillos.

ANÁLISIS:

Se requiere energía eléctrica para poder romper los dos enlaces que están uniendo los átomos del hidrógeno con el oxígeno en la moléculas del agua, una vez estén libres los átomos del oxígeno y del hidrógeno se unen en  una pareja para formar las respectivas moléculas de estos dos.

CONCLUSIÓN:

Los cambios químicos ocurren mediante la existencia de las reacciones químicas.

ELECTROLISIS DEL AGUA

consiste en aplicar potencial eléctrico en puntos diferentes, es decir, se introduce un polo negativo y uno positivo. Esto puede probarse incluso con una batería normal. Debido a que el hidrógeno es un ión positivo, se ve atraído por el polo eléctrico negativo, y se disocia del oxígeno, que es atraído por el polo positivo al sobrarle un electrón en su última capa de valencia.

HIPÓTESIS:

El agua es un compuesto que esta conformado por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno (H2O).

Para separar los componentes usaremos la electrolisis.

OBJETIVO:

Observar con detenimiento la electrolisis del agua para determinar si es un elemento o si es un compuesto.

PROCEDIMIENTO:

Tener un recipiente de agua y agregas o colocas 2 clavos en los vasos de precipitado que se encuentran dentro de estos y luego se llenaran con agua.

Después se conectará el extremo de un alambre con cada clavo y el otro extremo con la pila en cada uno de sus respectivos polos.

OBSERVACIONES:

En el polo negativo se juntan las moléculas de hidrógeno mientras que en el polo positivo se estarán juntando las del oxígeno. Esto es debido a la atracción de de fuerzas por que el oxígeno es negativo y se irá con el polo positivo y el hidrógeno que es positivo se irá con el polo negativo.

Una vez que este consumido el líquido de los dos tubos, acercar un cerillo encendido o un encendedor a cada uno de estos que provocan una reacción diferente en ambos y por lo tanto el el tubo del hidrógeno se produce una detonación minúscula y ven que el oxígeno hace que se haga grande la llama del encendedor o cerillo.

CONCLUSIÓN:

Podemos comprobar que el agua es un compuesto y no un elemento por que esta conformado por dos distintos elementos (hidrógeno y oxígeno).

Práctica de laboratorio 

2da parte

Mezcla 1

Hipótesis

1.- Mezcla heterogénea con 2 líquidos miscibles y un sólido insoluble que se separa por método de decantación quedando solo los dos líquidos.

2.- Separar la mezcla heterogénea por método de filtración (sólido) y los líquidos por evaporación.

3.- 2 líquidos miscibles y un sólido insoluble que se tiene que separar por método de evaporación y también filtración quedando únicamente 2 líquidos y un sólido.

Mezcla 2

Hipótesis

1.- Separa la tinta de un marcador negro u oscuro por método de cromatografía para saber que componentes (colores) conforman el color del marcador.

Procedimiento

Mezcla 1

Se coloca el papel filtro en el embudo para separar el sólido de la mezcla y que el líquido pase por el tubo de ensaye solo una pequeña parte. Ya una vez hecho eso, colocar el mechero bunzen abajo para evapore la mezcla, el tubo de ensaye esta tapado por un corcho que conecta con una manguera que pasa por un vaso con agua y luego por otro vaso precipitado para que en ese caiga la mezcla separada.

Mezcla 2

Recortar el papel filtro en una pequeña tira, con un vaso pequeño llenar con  agua muy poco, marcar una línea o un círculo con el marcador que no sea muy grade, sostener el papel filtro como un gancho y que solo una pequeña parte de este toque el agua para que se empiece a separar la mezcla.

Objetivos

Mezcla 1

Separar una mezcla de tres componentes.

Clasificar la mezcla.

Mezcla 2

Separar una mezcla con varios componentes que no se distinguen.

Después clasificar el tipo de mezcla y cuantos componentes tiene.

Observaciones

Mezcla 1

El líquido tiene una densidad muy alta por lo que tarda en evaporarse, aproximadamente treinta minutos tarda en evaporarse o burbujear y va pasando por la manguera.

Mezcla 2

Fue muy rápido separar la mezcla pues lo que la mezcla no era muy densa y se separó con rapidez y facilidad.

Análisis

Mezcla 1 

Se separa la mezcla por método de separación después de colocar los líquidos en el tubo de ensaye y evaporarlo para que se separen por método de destilación.ñ

Mezcla 2

Se separa la mezcla por método de cromatografía para saber que componentes conforman dicha mezcla o el marcador y determinarla.

Conclusiones

Mezcla 1

Concluir con que la mezcla tarda en separarse pero si le pones en un cristal es menos tiempo el que se tarda en evaporarse y así separarse.

Mezcla 2

Concluir con saber que componentes conformaron dicha sustancia y así determinarla o clasificar la mezcla y que es muy rápida este método de separación.

1ra mezcla 

Evaporando la mezcla con el mechero

1ra mezcla burbujeando

2da mezcla separándose

2da mezcla ya separada

Actividad 2

Métodos de separación de mezclas

Decantación

La decantación se utiliza para separar mezclas heterogéneas, que pueden estar conformadas por una sustancia  líquida y una sólida, o por dos sustancias líquidas. Significa sedimentar, colocarse una de las sustancias en la base de la otra, por efecto de sus distintas densidades, lo que permite separarlas.

Filtración

Se separa un sólido de un líquido pasando el último a través de un material poroso que detenga al primero. Una de las características principales de un sólido es su solubilidad en un líquido deteminado. La sal es soluble en agua, pero un gis no lo es. En estas situaciones se puede separar una mezcla empleando la técnica de filtración, que en el laboratorio requiere un embudo y un papel filtro. Este último permite el paso del líquido con las sustancias que se encuentran disueltas en él y detiene al sólido no disuelto.

Destilación

Separa mezclas homogéneas, fase liquida (líquidos miscibles). La separación se basa en en el punto de ebullición. Se realiza mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases  licuados en una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias.

Magnetización

es la diferencia entre el campo magnético  aplicado y la inducción magnética observada. Si la magnetización es positiva, el campo magnético se refuerza en el interior del material.

Cromatografía

Ésta es quizás una de la técnicas de separación más poderosas con las que cuentan los químicos de la actualidad. Separa mezclas heterogéneas, fase sólida- fase líquida  y  fase líquida- sólida. La separación se basa en la absorción. Separa mezclas de gases o de líquidos por el paso de estas a través de un medio poroso y adecuado, con ayuda de solventes.

 

Cristalización

La cristalización también se basa en la solubilidad, específicamente en el cambio de ésta con la temperatura. Las cantidades de sales que se disuelven en agua aumentan con la temperatura. Cuando una disolución caliente y saturada se enfría, las sales se cristalizan; pero unas lo hacen más rápido que otras, por lo que pueden separarse por filtración. Evaporación Separa mezcla homogéneas, fase líquida- fase gaseosa. La separación se basa en el punto de ebullición. Se separa por el incremento de temperatura hasta que el líquido hierve o e bulle y pasa al estado gaseoso, quedando el sólido como residuo en forma de polvo seco.

Sublimación

La sublimación es el procedimiento que se basa en modificar el estado sólido de un material por el de estado gaseoso, sin necesidad de llevarlo hacia el estado líquido. El concepto también permite nombrar al método opuesto (el traspaso directo entre el estado gaseoso y el sólido), aunque es más habitual que se hable de sublimación inversa o cristalización.

 

PARA SABER MÀS

DESCRIBA QUÉ ES Y ANOTE UN EJEMPLO DE: Mezcla heterogénea y homogéneas a) Mezclas homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física. b) Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.  Disoluciones líquidas, sólidas y gaseosas Disolución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias en una única fase, uno de los componentes y el disolvente y los otros el soluto. Disolvente: Componente que está presente en mayor cantidad o que determina el estado de la materia en que existe la disolución. Solutos: Los restantes componentes. Las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Los gases mezclados entre sí siempre forman disoluciones.

COLOIDES Y SUSPENCIONES

Un coloide es una mezcla homogénea tiene sus partículas relativamente grandes se dice que es un coloide.

Cuando el tamaño de las partículas en la mezcla es mayor que el de los coloides, se tienen suspensiones.

En las suspensiones, las partículas se depositan en el fondo; es decir, se sedimentan.

SOLUBILIDAD

La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolver en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose solución sobresaturada.

En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble, por ejemplo: Los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. Entonces para que sea soluble en éter etílico ha de tener poca polaridad, es decir no ha de tener más de un grupo polar el compuesto. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromaticos y los derivados halogenados.

Los óxidos básicos

Son compuestos inorgánicos binarios (que tienen dos elementos), que se obtienen a partir de  la combinación de un Metal y el Oxígeno molecular gaseoso.

Los óxidos ácidos

Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. 

Tarea "2"


¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?

Agua (gotas)

¿Dé donde proviene?

Del líquido que se evaporó

¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura?

En estado liquido

¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?

Si porque se evaporó

El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? 

si el Radón

Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? si se elevara un poco el volumen del agua  ¿Se derramará el agua o no? no porque dice que sin derramar agua y después no creo porque el agua va descendiendo mientras que con el hielo aumenta

Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?

No ¿Cómo explica lo sucedido?

porque sin tratar de derramar agua colocas el hielo y se va derritiendo hasta que ocupe el mismo espacio que ocupaba cuando estaba sólido

¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?

Se acaba

¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?

el O2 

¿Porqué?

porque nosotros inhalamos oxigeno y desprendemos CO2 y si se agota el oxigeno no podemos respirar

Referencia:

Publicada por: la Secretaría de Educación Pública dentro de sus cursos Ciencias Naturales. Propedéutico para el Bachillerato Unidad 3. Copyright © 2002-2003 CONEVYT. Consejo Nacional de Educación para la vida y el trabajo

2da versión © All Rights Reserved / Instituto Nacional Para La Educación De Los Adultos, INEA. Francisco Márquez 160, Col. Condesa, México, D.F., C.P. 06140 / Secretaría De Educación Pública, México, 2007. Autoría: Rosa ma. Catalá Rodes, José Antonio Chamizo Guerrero y Carmen Sánchez Mora.

   PRÁCTICA 1: SEPARACIÓN DE MEZCLAS                                    

                                        

                                       PRÁCTICA 1: SEPARACIÓN DE MEZCLAS




Objetivo:

Separar 3 mezclas

Clasificar las mezclas que trabajamos

Hipótesis:

Mezcla 1: Mezcla homogénea, 2 líquidos miscibles que se separan por el método de separación de destilación y uno con un menor punto de ebullición.

Mezcla 2: Mezcla heterogénea, está formada por 3 componentes que se presentan en una fase líquida y una sólida, 2 Líquidos miscibles y 1 solido insoluble más denso, el sólido de los líquidos se separan por decantación, los líquidos por destilación.

Mezcla 3: Mezcla heterogénea, 2 líquidos no miscibles que se pueden separar por método de decantación, el líquido más denso queda abajo y usamos el embudo de decantación.

Procedimiento:

Mezcla 1: 

Se coloca la base del mechero pero antes le agregamos un poco de mezcla para poder calentarlo, luego lo tapamos y calentamos un termómetro que va conectado a una manguera y cada 15 segundos aproximadamente se va tomando su temperatura de ebullición hasta que llegue a su punto máximo, llega un momento en que se mantiene esa temperatura, eso quiere decir que un componente llegó a su punto máximo y se va cambiando de tubo de ensaye cada vez que uno llegue a su punto máximo.

Mezcla 2:  

Lo primero es utilizar el método de decantación porque tiene un sólido insoluble, una vez eso dejamos en reposo a la mezcla para que el sólido se quede en la parte de abajo y luego se vierte en otro recipiente. Ya que está separada la fase líquida de el sólido, los dos líquidos restante se van a tener que separar por medio del método de destilación.

Mezcla 3:

Vamos a usar el embudo de decantación porque esta mezcla está compuesta por dos líquidos con densidades diferentes, abrimos las llaves pero antes ponemos un recipiente para recuperar el líquido más denso y así logramos separar la mezcla.

Análisis: 

La mezcla 1 tiene que ser separada por el método destilación pues ya que consta de dos líquidos miscibles.

La mezcla 2 tiene que ser por el método de destilación pues se observa una fase sólida, esta se puede separar mucho más fácil por el método de decantación.

La mezcla 3 tiene que ser separada por el método de decantación porque los 2 líquidos no son miscibles pues es una mezcla heterogénea pero a diferencia de la mezcla 2 en esta utilizaremos un embudo de decantación porque no sería capaz de hacerlo solo dejando pasar los componentes de vaso a vaso.

Observaciones:

En la mezcla 1 para separarla tuvo que estar hasta su punto de ebullición y no se notaba diferencia alguna entre mezcla 1 y 2 porque son mezclas homogéneas pero la mezcla 2 hirvió más rápido y podemos decir que la temperatura de ebullición son distintas para cada mezcla.

Conclusión:

Con esto concluímos que para separar una mezcla hay que saber que método de separación utilizar y también conocer las distintas fases de los componentes de las mezclas que quieren separar.

Referencias:

Práctica del trabajo en clase, todo fue de ahí.

                                                        DESTILACIÓN

                                                    

                                                    

                                              EMBUDO DE DECANTACIÓN

                                                        DECANTACIÓN

                                                     

                                             MEZCLAS LÍQUIDAS SEPARADAS

Link del plan de estudios de Química 1 y 2

http://www.cch.unam.mx/sites/default/files/plan_estudio/mapa_quimica.pdf

TAREA DE

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

1.- Clasificación de la materia

La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas. Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.

*Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.

*El compuesto es la unión de dos o más elementos donde pierden sus propiedades, adquiriendo el compuesto propiedades diferentes, sustancia pura que se puede descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes, su proporción tiene que ser fija. La molécula es su partícula más pequeña y conserva sus propiedades.

* Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.

Los elementos o compuestos de la mezcla pueden ser en proporciones variables, su separación puede ser mediante métodos físicos y sus componentes no pierden sus características.

TRABAJO EN CLASE

Elemento atómico, Elemento molecular, Mezcla y Compuesto